`TUGAS KIMIA`
SOAL-SOAL MATERI BAB I - V
DISUSUN OLEH :
NAMA : NOVIA WIDIA NINGSIH
KELAS : X.1
GURU PEMBIMBING : Mirda Silfia S,pd
tahuN AJARAN
2012/2013
BAB 1 PENDAHULUAN
1. Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia ?
Ø Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, perubahan materi, serta energi yang menyertai perubahan tersebut.
2. Mengapa ilmu kimia disebut juga central science ?
Ø Karena perananya yang sangat penting diantara ilmu pengetahuan yang lainya.
3. Sebutkan manfaat ilmu kimia !
Ø 1.Pemehaman yang lebih baik terhadap alam sekkitar dan berbagai proses yang berlangsung didalamnya, sehingga kita dapat mengontrol berubahan ini demi keuntungan bagi kehidupan manusia dan lingkungan.
Ø 2. dapat mengubah bahan alam menjadi produk yang lebih berguna untuk memenuhi kebutuhan.
4. Apa yang dimaksud dengan materi dan campuran ?
Ø Materi adalah sesuatu yang mempunyai massa dan volume. Materi merupakan pengisi alam semesta, termasuk dunia dan benda-benda yang ada didalamnya.
Ø Campuran adalah materi yang penyusunanya terdiri dari banyak jenis.
5. Berdasarkan susunanya materi apat dibedakan menjadi dua sebutkan ! jelaskan !
Ø 1.zat tunggal adalah materi yang penyusunanya hanya terdiri dari satu jenis.
Ø 2.zat tunggal dibagi menjadi :
· unsur yaitu zat tunggal materi yang penyusunya hanya terdiri dari satu jenis atom.
· senyawa adalah zat tunggal materi penyusunnya terdiri dari molekul-molekul. Molekul adalah gabungan dari beberapa atom dengan jumlah tertentu dan dengan ikatan tertentu pula.
BAB II STRUKTUR ATOM
1. Sebutkan perkembangan dan kelemahan teori dalton !
Perkembangan :
· 1.atom dapat digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.
· 2.atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
· atom dari unsur yang sama memiliki sifat dan massa yang sama dan sebaliknya.
· 4.dua atom atau lebih dapat bergabung membentuk molekul melalui ikatan kimia antar atom dengan perbandingan jumlah atom tertentu.
· 5.atom tidak dapat diciptakan/dimusnakan,reaksi kimia hanya melibatkan penata ulang atom sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.
Kelemahan :
· 1.tidak dapat menjelaskan sifat listrik maeri.
· 2.tidak dapat menjelaskan cara-cara atom saling berkaitan
· 3.tidak dapat menjelaskan atom unsur yang satu dengan yang lain.
· 4.pernyataan yang menyatakan tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia, tetapi saat ini ada reaksi nuklir yang dapat mengubah suatu atom menjadi atom lain.
2. Sebutkan perkembangan dan kelemahan teori thomson !
Perkembangan :
· Atom tersusun dari elektron yang tersebar merata dalam bola bermuatan positif.
· Atom bersifat netral
· Teori ini dikenal dengan model atom roti kismis, dimana elektron tersebar dalam seluruh atom bermuatan positif.
Kelemahan :
Model atom thomson tidak dapat menjelaskan susunan positif dan negatif dalam bola tersebut.
3. Sebutkan perkemangan dan kelemahan teori rutherford !
Perkembangan :
· Atom yang terdiri dari inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif
· Masa atom berkonsentrasi pada inti atom (pusat)
· Atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif
Kelemahan :
Ketidak mampuan untuk menerangkan mengapa elektron tidak jatuh keinti atom akibat gaya tarik elektrostatis inti terhadap elektron.
4. Sebutkan perkembangan dan kelemahan teori niels bohr !
Perkembangan :
· Atom terdiri dari inti bermuatan positif dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
· Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah kelebih tinggi jika menyerap energi dan sebaliknya.
· Atom seperti sistem tata surya yaitu elektron menggelilingi inti atom dengan orbit tertentu.
Kelemahan :
Teori ini hanya dapat menjelaskan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron saja.
5. Apa yang dimaksud dengan isotop, isobar dan isoton ? dan tentukan jumlah proton, eletron dan neutron dari
Isotop : atom unsur yang sama dengan jumlah proton dan elektron tetpi jumlah neutron.
Isobar : ataom unsur yang berbeda dengan nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama.
Isoton : atom unsur yang berbeda tetapi memiliki jumlah neutron sama.
eletron = nomor atom = 19
neutron = nomor massa – nomor atom = 39 – 19 = 20
BAB III SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR
1. Tuliskan tabel jumlah unsur pada periode 1- 7 !
| Periode | Jumlah Unsur | Nomor Atom |
| 1 | 2 | 1-2 |
| 2 | 8 | 3-10 |
| 3 | 8 | 11- 18 |
| 4 | 18 | 19 – 36 |
| 5 | 18 | 37 – 54 |
| 6 | 32 | 55 – 86 |
| 7 | 32 | 87 - 118 |
2. Jelaskan dasar penggolongan sistem periodik menurut :
a. Hukum oktaf newlands
b. Sistem periodik mandeleyev
c. Sistem periodik modern
a. Ditemukan oleh A.R. Newlands menyimpulkan bahwa unsur-unsur atom yang memiliki selisih 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat.
b. Ditemukan oleh ilmuan Rusia Dmitri Iva Novich Mandeleyev menyimpulkan bahwa unsur-unsur atom disusun berdasarkan massa atom relatifnya.
c. Ditemukan oleh Henry G. Moseley menyatakan bahwa unsur-unsur atom disusun berdasarkan kemiripan sifatnya dan sifat-sifat tersebut berulang secara periodik.
3. Jelakan keteratura sifat jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan dan energi ionisasi !
Jari-jari atom :
· Dari atas kebawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar.
· Dari kiri ke kanan dalam satu golongan, jari-jari atom semakin kecil.
Afinitas elektron :
· Dari atas kebawah dalam satu golongan, semakin berkurang.
· Dari kiri ke kanan dalam satu golongan, semakin bertambah.
Keelektronegatifan :
· Dari atas kebawah dalam satu golongan, semakin berkurang.
· Dari kiri ke kanan dalam satu golongan, semakin bertambah.
Energi ionisasi :
· Dari atas kebawah dalam satu golongan, semakin kecil.
· Dari kiri ke kanan dalam satu golongan, semakin besar.
4. Jelaskan perbedaan sifat unsur logam dan non logam !
Logam :
· Dapat dibentuk
· Biasanya berupa padatan pada suhu kamar
· Penghatar panas baik
Non logam :
· Sulit dibentuk dan rapuh
· Biasanya berupa padatan, cair dan gas pada suhu ruangan
· Penghantar panas yang buruk
5. Tuliskan konfigurasi elektron dar unsur : dan lalu tentukan no golongan da no periode :
| Unsur | konfigurasi | No golongan | No periode |
| | 2)8)2 | 2 | 3 |
| | 2)8)5 | 5 | 3 |
BAB IV IKATAN KIMIA
1. Apa yang dimaksud dengan ikatan ilmiah ?
Ikatan yang terjadi antara dua atom atau lebih dalam membentuk suatu molekul unsur atau molekul senyawa.
2. Mengapa unsur gas mulia bersifat stabil ?
G.N. Lewis dan W. Kossel mengaitkan kestabilan gas mulia dengan elektronnya. Gas mulia mempunyai konfigurasi penuh, yaitu konfigurasi oktet (mempunyai 8 elektron pada kulit luar), kecuali helium dengan konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit luar).
3. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion ?
Gaya tarik menarik listrik antara ion yang berbeda muatan.
4. Kenapa unsur-unsur cendrug untuk membentuk senyawa ?
Supaya memiliki sifat stabil (konfigurasi stabil)
5. Tuliskan proses pembentukan ikatan ion dan rumus senyawa dari :
Jawab :
Na + Cl + NaCl
BAB V STOIKIOMETRI
1. Sebanyak 280 gr logam besi direaksikan dengan larutan Hcl menghasilkan garam
Dan gas hidrogen. (Ar Fe = 56, cl = 35,5).
a. Tuliskan reaksi lengkapnya
b. Massa yang terbentuk
c. Volum gas hidrogen pada keadaan standar (stp)
Jawab :
a.
Fe + 3Hcl + x 2
2Fe + 6 Hcl 2 +
280 gram
Fe = 28 gram x = 5 mol
b.
Mr = Ar Fe + 3 Ar Cl
= 56 x 3.35,5
= 162,6
5 / = 2/2
= 5 x 162,5 = 802,5 gram.
c.
Mol Fe/ mol = koef Fe/ koef
5/ = 2/3
2 = 15
Volume = 7,5 x 22,4 = 179 L
2. 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Tentukan :
a. Persamaan raksi
b. Volume dan massa gas hidrogen yang bereaksi (STP)
c. Volume dan massa gas amonia yang terbentuk (STP)
Jawab :
a.
b.
6,72/ v
V
Mr
Massa
= 0,9 x 2 = 1, 89
c. v
6,72/V = ½
V = 13,44
Mr = 14 + 3 = 17
Massa = mol x Mr = 0,6 x 17 = 10, 2 gram
3. 8,96 L gas (STP) direaksikan dengan larutan menghasilkan dan air.
(Ar Ca = 40, O = 16, H = 1 dan C = 12 ). Berapa massa
Jawab :
Mol = koef koef
0,4/
Mr
= 0,4 x 74 = 29,6 gram
4. Diketahui : v = 200 ml = 0,2 L
M = 0,5
Mr = 98
Ditanya : massa = ... ?
Jawab :
M = n/v
0,5 = n/0,2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar